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強電解質

一般有:強酸強堿,活潑金屬氧化物和大多數鹽,如:碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuSO4)。也有少部分鹽不是強電解質。

弱電解質

(溶解的部分在水中只能部分電離的化合物,弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物)一般有:弱酸、弱堿,如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O),以及少數鹽,如:醋酸鉛(CH3COOPb)、氯化汞(HgCl2)。另外,水(H2O)是極弱電解質。

1、電解質的鍵型不同,電離程度就不同。已知典型的離子化合物,如強堿〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分鹽類(NaCl、CaCl2等)以及強極性化合物(如HCl、H2SO4等),在極性水分子作用下能夠全部電離,導電性很強,我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。而弱極性鍵的共價化合物,如CH3COOH、HCN、NH3·H2O等,在水中僅部分電離,導電性較弱,我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。所以,從結構的觀點來看,強、弱電解質的區分是由于鍵型的不同所引起的。但是,僅從鍵型來區分強、弱電解質是不全面的,即使強極性共價化合物也有屬于弱電解質的情況,HF就是一例。因此,物質在溶液中存在離子的多少,還與其他因素有關。

2、相同類型的共價化合物由于鍵能不同,電離程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的,這可從它們的電負性之差或氣體分子的偶極矩來說明。

從它們分子內核間距的依次增大,分子的鍵能依次減小來看,HF的鍵能最大,分子結合得最牢固,在水溶液中電離最困難。再加上HF分子之間由于形成氫鍵的緣故而有締合作用,雖然在水分子的作用下一部分HF離子化,離解為H3O和F,但離解出來的F很快地又和HF結合成為HF2、H2F3、H3F4等離子。在1 mol/L HF溶液中,F僅占1%,HF2占10%,而大部分都是多分子聚合的離子:H2F3、H3F4……這樣就使HF成為一種弱酸,而HCl、HBr、HI都是強酸。從HCl→HI,它們分子內的核間距依次增大,鍵能依次減小,所以它們的電離度逐漸略有所增大。但是,僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的,有些鍵能較大的極性化合物也有屬于強電解質的情況。例如,H-Cl的鍵能(431.3 kJ/mol)比H-S的鍵能(365.8 kJ/mol)大,在水溶液中HCl卻比H2S容易電離。

3、電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物,如BaSO4、CaF2等,盡管它們溶于水時全部電離,但它們的溶解度很小,使它們的水溶液的導電能力很弱,但它們在熔融狀態時導電能力很強,因此仍屬強電解質。

4、電解質溶液的濃度不同,電離程度也不同。溶液越稀,電離度越大。因此,有人認為如鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質,在濃溶液中,則是弱電解質。由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子,因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質。通常當溶質中以分子狀態存在的部分少于千分之一時就可認為是強電解質,當然在這里"強"與"弱"之間是沒有嚴格界限的。

5、溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。例如,對于離子化合物來說,水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力,使之解離。根據庫侖定律,離子間的引力為:

式中k為靜電力常量,Q1、Q2為離子的電量,r為離子間距離,ε為溶劑的介電常數。從上式可以看出,離子間引力與溶劑的介電常數成反比。水的介電常數ε=81,所以像LiCl、KCl這些離子化合物,在水里易于電離,表現出強電解質的性質。而乙醇和苯等介電常數較小(乙醇ε=27,苯ε=2),離子化合物在其中難于電離,表現出弱電解質的性質。

因此弱電解質和強電解質,并不是物質在本質上的一種分類,而是由于電解質在溶劑等不同條件下所造成的區別,彼此之間沒有明顯的界限。

水的電解就是在外電場作用下將水分解為H2(g)和O2(g)。電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段,許多很難進行的氧化還原反應,都可以通過電解來實現。例如:可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質氟,熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰。電解工業在國民經濟中具有重要作用,許多有色金屬和稀有金屬的冶煉及金屬的精煉,基本化工產品的制備,還有電鍍、電拋光、陽極氧化等,都是通過電解實現的。

常見的酸、堿、鹽都是電解質。如:碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸(醋酸)都是酸,氫氧化鋇、一水合氨、氫氧化銅都是堿,碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅晶體都是鹽,它們都是電解質。在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質,蔗糖、乙醇等都是非電解質(大多數的有機物都是非電解質)。

判斷一些氧化物是否為電解質,要具體分析。非金屬氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它們是共價型化合物,液態時不導電,所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電,但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質,溶液中導電的不是原氧化物,如SO2本身不能電離,而它和水反應,生成亞硫酸,亞硫酸為電解質。金屬氧化物,如Na2O,MgO,CaO等是離子化合物,它們在熔融狀態下能夠導電,因此是電解質。

大多數鹽類是強電解質,少數的鹽有形成共價鍵的傾向,電離度很小,屬于弱電解質。例如,氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的,但是Hg和Cd容易被陰離子所極化,而Cl、I等又是容易極化的陰離子,由于陽、陰離子間的相互極化作用,電子云產生較大的變形,引起了鍵的性質的改變,它們的熔點和沸點不如離子晶體那樣高。實驗證明,HgCl2的水溶液幾乎不導電,即使在很稀的溶液中,它的電離度也不超過0.5%。這說明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只有少量的HgCl、Hg和Cl離子。過渡金屬的鹽在水溶液中常出現類似情況。

硫酸鋇難溶于水,溶液中離子濃度很小,其水溶液不導電,似乎為非電解質。但熔融的硫酸鋇卻可以導電。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g),溶液中離子濃度很小,其水溶液不導電,但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%)。因此,硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質。從結構看,對其他難溶鹽,只要是離子型化合物或強極性共價型化合物,盡管難溶,但溶的那部分是完全電離的,所以也是電解質。因為溶解是絕對的,不溶是相對的。沒有絕對不溶的物質。

氫氧化鐵的情況則比較復雜,Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質,它的溶解度比硫酸鋇還要小;而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成膠體,其余亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。

氨氣不是電解質,液氨也不是電解質。液氨是純凈物,是處于液態的純凈物,不是溶解氨氣在水中形成的水溶液-氨水,所以說即使液氨存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-這種電離,它也不是電解質。氨水是混合物,也不是電解質(不能納入電解質范疇),上面所說的是一水合氨。氯氣水溶液能導電的原因是:氯氣與水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是電解質,在水溶液中可以發生電離產生陰陽離子使溶液能導電。其中HCl可以完全電離,是強電解質,HClO只能部分電離,是弱電解質。

注意:單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電,都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質,也不是非電解質。因它們并不是化合物,不符合電解質的定義。